化学反应的速率和限度

                        化学反应的速率和限度

                            大冶一中化学组：常静波

[教学目标]

知识与技能： 了解化学反应速度的概念及表示方法，知道浓度、温度、催化剂等因素对化学反应速度的影响，初步了解如何调控化学反应的快慢。

过程与方法： 能够在猜想、探究、实验中完成外界因素对化学反应速率影响的探究，通过实验不断总结、发现、归纳知识的要点，使自身的思维能力和创造能力都得到充分的锻炼。

情感态度与价值观： 培养对化学反应研究的兴趣，能够在对化学反应原理的探究过程中找到成功的喜悦，激发学习化学探究原理的动力；增强学生合作、创新与求实精神。

[教学重点]

　　化学反应速率概念，了解影响化学反应速率的因素

[教学难点]

　　影响化学反应速率的因素

[教学过程]             

[第一课时]

[设置]：视频展示北京故宫浮雕变化

[讲解]不同的反应，快慢千差万别！你了解下列化学变化过程进行的快慢吗？反应的快慢与我们有什么关系？

[投影图片]： 快慢差别很大的化学变化

[学生活动]：1、演示下列反应，比较其快慢

　　　2Al＋3H₂SO₄＝Al₂(SO₄)₃＋3H₂↑；　　  　Mg＋2HCl＝ZnCl₂＋H₂↑

2、讨论：可以从哪些角度现象来判断快慢？提示：能否通过现象判断？

3、实验比较： HCl＋NaOH＝H₂O＋NaCl，H₂SO₄＋2NaOH＝2H₂O＋Na₂SO₄谁更快？怎么判断？

[过渡]：有没有更准确的描述反应快慢的方法呢？

化学中还有这样一个物理量专门用来准确描述化学速率的快慢——化学反应速率，让我们一起来学习一下，它是如何规定的。

[学生活动]1、通过物理学中的速度概念，尝试给出化学反应速率的概念

2、阅读课本P47内容，找出你的概念与课本的差异，并与物理学相对比，找出你认为理解的关键

3、对比物理学，给出化学反应速率的表达式及其单位

[板书]　　一、化学反应速率

　　1、表示方法：化学反应速率用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示

　　2、表达式：v＝△C／△t=△n/(V×△t)

　　3、常用单位：mol/(L·S)、mol/(L·min)、mol/(L·h)

[投影练习]

1、在某一化学反应里，反应物A的浓度在10s内从4.0mol/L变成1.0mol/L，在这10s内A的化学反应速率为_______________.

2、向4L容器中充入0.7molSO₂和0.4molO₂，4s末测得剩余SO₂是0.3mol，则v（SO₂）＝____________；

3、在一定条件下N2 + 3H2  2NH3 的反应中，起始C(N2) 为2mol/L，C(H2)为5mol/L， 反应到2分钟时，测得 C(NH3 )为0.4mol/L.分别用N2 、 H2、 NH3 表示反应速率。

V(N₂) ==           ；V(H₂)===          ； V(NH₃)===            。

[学生讨论]

1、对题3，v(N₂) ==  0.1 mol/(L•min)；v(H₂)=== 0.3 mol/(L•min)； v(NH₃)=== 0.2 mol/(L•min)  是否都表示此反应的速率？数值上有何规律？

2、能否求出题2中v（O₂）＝____________；

[小结]：在具体的运用和理解化学反应速率时，还应该注意下面几个问题：

　　  1、化学反应速率是标量，即只有大小而没有方向

　　  2、一般计算出的化学反应速率是一段时间内的平均反应速率

　　  3、不用纯液体和固体表示化学反应速率，因为它们“浓度”是不变的

　　  4、对于同一化学反应速率用不同的的物质表示其化学反应速率，可能不相同，但其化学反应速率比等于化学方程式中化学计量数之比

[投影]下列过程，我们希望它更快一点的是  (     )

　　   A.钢铁腐蚀　　　　B.食物腐坏　　　　C.炼钢　　　　　D.塑料老化

[学生活动]1、举例说明：日常生活和生产中，我们希望某些反应更快一点，而某些反应更慢一点？

2、从你接触的化学实验和生活中的应用看：哪些因素会影响化学反应速率？

3、如何验证某一个因素是否影响化学反应快慢？又是如何影响的？

[板书]：控制变量法

[设计实验]：学生讨论，要求借助桌上所给器材和药品设计实验。

[分组实验]选择浓度、温度、固体表面积大小、催化剂四个因素，让四组学生分组进行实验。

[投影视频]：面粉爆炸

[汇报结果]

[总结]：　二、影响化学反应速率的因素

　　    1、内因：反应物本身的性质

　　    2、外因：⑴浓度：反应物浓度越大，速率越大

　　　　　　  　 ⑵温度：体系温度越高，速率越大

　　　　　　　   ⑶固体表面积：块装固体反应速率小于粉末状固体反应速率

　　　　　　　   ⑷催化剂：能大大改变速率

　　　　　　　   ⑸压强：有气体参与的反应压强越大，速率越大

[思考]：如果我们现在要制取氢气，如何又快又安全的制取呢？

[课堂总结]：本节课我们学习了化学反应速率的定量表示以及影响化学反应速率的因素，是否所有的化学反应都会进行到底，完全转变为生成物呢？我们将在下一节课讨论。

[巩固练习]1、下列四种X溶液，均能跟盐酸反应，其中反应最快的是    

A.10℃ 20mL 3mol/L的X溶液             B.20℃ 30mL 2molL的X溶液

C.20℃ 10mL 4mol/L的X溶液             D.10℃ 10mL 2mol/L的X溶液

2、分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。

本文发表于《新课程学习》